terça-feira, 13 de março de 2012

Fisiologia Renal 4

FISIOLOGIA RENAL IV

Regulação do Equilíbrio Ácido-Básico

    Basicamente quando falamos em equilíbrio ácido-básico levamos em consideração a taxa do íon hidrogênio presente no organismo. Os rins fazem esta manutenção.
- A concentração de hidrogênio no organismo humano é muito pequena.
- O íon hidrogênio é considerado ácido.
- O íon bicarbonato é considerado básico.
- O íon hidroxila é considerado básico.
- Alcalose = remoção excessiva de íons hidrogênio.
- Acidose = adição excessiva de íons hidrogênio.

Obs. Ácidos fortes liberam rapidamente íons hidrogênio em solução (por exemplo ácido clorídrico, já o ácido carbônico é considerado fraco).
    Na regulação do equilíbrio ácido-básico os ácidos e as bases devem ser fracos para que se liguem facilmente aos íons livres (ácidos ou básicos). 
    Para se expressar a concentração de íons hidrogênio, usa-se pH devido a sua pequena concentração orgânica.

Um valor de pH baixo = acidose
Um valor de pH alto = alcalose

Obs. Hipóxia tecidual = acidose.

Sistemas que regulam a concentração de hidrogênio –

1. Sistemas químicos de tampões ácido-base – (não há eliminação só combinação química).
2. Centro respiratório – pulmões.
3. Rins (urina ácida = eliminação de íons hidrogênio).
- Reabsorção de íons bicarbonato.
- Secreção de íons hidrogênio.
- Produção de íons bicarbonato.
Numa acidose respiratória = maior secreção de hidrogênio pelos rins.

Tampões –

Tampão é toda substância que pode combinar-se com o hidrogênio reversivelmente.

Sistema tampão bicarbonato –

Contém solução aquosa com:
    1. Ácido carbônico.
    2. Bicarbonato de sódio.

Obs. O ácido carbônico por ser um ácido fraco, tem seu hidrogênio pouco ligado ao íon bicarbonato logo quando for adicionado um ácido forte (HCl) o hidrogênio é tamponado (ligado) ao bicarbonato. 
O aumento do deslocamento da reação de bicarbonato tendo como produto gás carbônico e água estimula a respiração pulmonar. 
O inverso também ocorre, quando adicionarmos uma base forte:

Como ocorrerá ligações com o íon bicarbonato, este diminuirá sua concentração no sangue provocando uma diminuição da freqüência respiratória e maior tempo na expiração.

 Concentração de sódio = 140 miliequivalentes/litro
 pH arterial = 7,40
 pH venoso = 7,35

Obs. pH = 6,90 leva o paciente ao estado de coma.

Observe abaixo a demonstração da equação de Henderson-Hasselbach:

 Alterações da concentração do bicarbonato = distúrbio metabólico (renal).
 Alterações da concentração do gás carbônico = distúrbio respiratório (pulmões).

Metabolismo de proteínas –

As proteínas não são voláteis logo o rim a controla e não os pulmões.

Exemplo desta reação citada acima é entre o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico, formando o sal sulfato de sódio + gás carbônico + água.

Obs. Ácidos quando voláteis o pulmão consegue excretar. Os ácidos não voláteis necessitam do auxilio renal.

Rim –

- Reabsorve bicarbonato e troca com o íon hidrogênio.
- 85% da reabsorção ocorre no túbulo contorcido proximal.
- No túbulo contorcido distal há bombas de hidrogênio ATPase que também regulam o equilíbrio ácido-base.

Exemplo da atividade renal: alta eliminação de hidrogênio.

Obs.
Vômito gástrico resulta numa diminuição da quantidade de ácido clorídrico portanto, tendência a alcalose.
Diarréia resulta numa diminuição de bicarbonato portanto, tendência a acidose.
Diabetes mellitus resulta num aumento de ácido aceto acético, portanto, tendência a acidose.


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