Fisiologia Renal 4

FISIOLOGIA RENAL IV Regulação do Equilíbrio Ácido-Básico     Basicamente quando falamos em equilíbrio ácido-básico levamos em consideração a taxa do íon hidrogênio presente no organismo. Os rins fazem esta manutenção. - A concentração de hidrogênio no organismo humano é muito pequena. - O íon hidrogênio é considerado ácido. - O íon bicarbonato é considerado básico. - O íon hidroxila é considerado básico. - Alcalose = remoção excessiva de íons hidrogênio. - Acidose = adição excessiva de íons hidrogênio. Obs. Ácidos fortes liberam rapidamente íons hidrogênio em solução (por exemplo ácido clorídrico, já o ácido carbônico é considerado fraco).     Na regulação do equilíbrio ácido-básico os ácidos e as bases devem ser fracos para que se liguem facilmente aos íons livres (ácidos ou básicos).      Para se expressar a concentração de íons hidrogênio, usa-se pH devido a sua pequena concentração orgânica. Um valor de pH baixo = acidose Um valor de pH alto = alcalose Obs. Hipóxia tecidual = acidose. Sistemas que regulam a concentração de hidrogênio – 1. Sistemas químicos de tampões ácido-base – (não há eliminação só combinação química). 2. Centro respiratório – pulmões. 3. Rins (urina ácida = eliminação de íons hidrogênio). - Reabsorção de íons bicarbonato. - Secreção de íons hidrogênio. - Produção de íons bicarbonato. Numa acidose respiratória = maior secreção de hidrogênio pelos rins. Tampões – Tampão é toda substância que pode combinar-se com o hidrogênio reversivelmente. Sistema tampão bicarbonato – Contém solução aquosa com:     1. Ácido carbônico.     2. Bicarbonato de sódio. Obs. O ácido carbônico por ser um ácido fraco, tem seu hidrogênio pouco ligado ao íon bicarbonato logo quando for adicionado um ácido forte (HCl) o hidrogênio é tamponado (ligado) ao bicarbonato.  O aumento do deslocamento da reação de bicarbonato tendo como produto gás carbônico e água estimula a respiração pulmonar.  O inverso também ocorre, quando adicionarmos uma base forte: Como ocorrerá ligações com o íon bicarbonato, este diminuirá sua concentração no sangue provocando uma diminuição da freqüência respiratória e maior tempo na expiração.  Concentração de sódio = 140 miliequivalentes/litro  pH arterial = 7,40  pH venoso = 7,35 Obs. pH = 6,90 leva o paciente ao estado de coma. Observe abaixo a demonstração da equação de Henderson-Hasselbach:  Alterações da concentração do bicarbonato = distúrbio metabólico (renal).  Alterações da concentração do gás carbônico = distúrbio respiratório (pulmões). Metabolismo de proteínas – As proteínas não são voláteis logo o rim a controla e não os pulmões. Exemplo desta reação citada acima é entre o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico, formando o sal sulfato de sódio + gás carbônico + água. Obs. Ácidos quando voláteis o pulmão consegue excretar. Os ácidos não voláteis necessitam do auxilio renal. Rim – - Reabsorve bicarbonato e troca com o íon hidrogênio. - 85% da reabsorção ocorre no túbulo contorcido proximal. - No túbulo contorcido distal há bombas de hidrogênio ATPase que também regulam o equilíbrio ácido-base. Exemplo da atividade renal: alta eliminação de hidrogênio. Obs. Vômito gástrico resulta numa diminuição da quantidade de ácido clorídrico portanto, tendência a alcalose. Diarréia resulta numa diminuição de bicarbonato portanto, tendência a acidose. Diabetes mellitus resulta num aumento de ácido aceto acético, portanto, tendência a acidose.